B1:

2NaOH+H₂SO₄\(\rightarrow\)Na₂SO₄+2H₂O

n_NaOH=\(\frac{4}{40}=0.1\)mol

=>n_H2SO4=\(\frac{1}{2}\)n_NaOH=0.05 mol

=>C_M=\(\frac{n_{H2SO42}}{V}\)=\(\frac{0.05}{200}\)=2,5.10^-4 (M)

B2:

Mg+\(\frac{1}{2}\)O₂\(\underrightarrow{t^0}\)MgO                (1)

MgO+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂O (2)

n_Mg(1)=\(\frac{0,36}{24}=0,015mol\)

=>n_MgO(1)=0,015=n_MgO(2)

n_HCl(2)=2n_MgO(2)=0,03mol

=>C_M(HCl)=\(\frac{n_{HCl}}{V}=\frac{0,03}{100}=3.10^{-4}M\)

a) Theo đề bài ta có :

mdd = mct + mdm = 5+45 = 50 (g)

=> C%ddNaCl=\(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{5}{50}.100\%=10\%\)

b) Theo đề bài ta có :

mdd=mct+mdm=2,3 + 15 = 17,3 (g)

=> C%dd=\(\dfrac{2,3}{17,5}.100\%\approx13,143\%\)

c) Theo đề bài ta có:

mdd=mct+mdm=50+100=150(g)

=> C%=\(\dfrac{50}{150}.100\%\approx33,33\%\)

d) Theo đề bài ta có :

Khối lượng của chất tan có trong dung dịch sau khi trộn là :

mct=\(\left(\dfrac{40.10\%}{100\%}\right)+\left(\dfrac{50.20\%}{100\%}\right)=14\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch sau khi trộn là :

mdd3 = mdd1 + mdd2 = 40+50 = 90 (g)

=> C%=\(\dfrac{14}{90}.100\%\approx15,56\%\)

a, m_dd=5+45=50g

Nồng đọ phần trăm dung dịch là:

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{5}{50}.100\%=10\%\)

b, m_dd=2,3+15=17,3g

Nồng độ phần trăm dung dịch là:

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{2,3}{17,3}.100\%\approx13\%\)

c,m_ct=100-50=50g

Nồng độ phần trăm dung dịch là:

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{50}{100}.100\%=50\%\)

d,

VÌ BÁC SƠN TÙNG KHÔNG LÀM CÂU D NÊN MÌNH CHỈ LÀM CÂU D NHA

d ,

\(m_{dd}\left(sau\right)=40+50=90g\)

Tổng mHCl sau khi trộn : \(40.10\%+50.20\%=14g\)

\(\Rightarrow\)\(C_{\%}ddNaCl\left(sau\right)=\dfrac{14}{90}.100=15,56\%\)

Sắt cháy trong clo: clo mất màu vàng lục, sắt từ màu xám chuyển dần sang màu nâu đen, chất này tan trong nước tạo thành ddX là FeCl₃, khi thêm dd NaOH vào thì có xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ là Fe(OH)₃

\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\\ FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

Gọi công thức chung là: $C_nH_{2n+3}N$

$n_{CO_2}=0,3$

$\implies 0,1n=0,3\implies n=3\implies C_3H_9N\to M=59$.

$\implies C\text{%}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}=\frac{0,1.59}{100+0,1.59}.100\text{%}=5,57%$

nNa = 4,6 / 23 = 0,2 (mol)

Na + 2H2O -- > NaOH + H2

mH2 = 0,2.2 =0,4 (g)

dd = mNa + mddH2O - mH2 = 4,6 + 200 - 0,4 = 204,2(g)

mNaOH = 0,2 . 40 = 8(g)

=> \(C\%_{ddA}=\dfrac{8.100}{204,2}=3,9\%\)

nHCl= 4,48/22,4= 0,2(mol)

=> mHCl= 0,2.36,5= 7,3(g)

V(H2O)= 42,7 (ml)= 0,0427(l)

=> mH2O= 42,7(g)

C%ddHCl= \(\frac{7,3}{7,3+42,7}.100=14,6\%\)

\(C_{MddHCl}=\frac{0,2}{0,0427}\approx4,684\left(M\right)\)

\(n_{Ba}=\dfrac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{H_2}=n_{Ba}=0,1\left(mol\right)\\C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{171.0,1}{160}.100=10,6875\% \)

PT: Ba + 2H₂O ---> Ba(OH)₂ + 2H₂

Ta có: n_Ba = \(\dfrac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.171=17,1\left(g\right)\)

=> C% = \(\dfrac{17,1}{160}.100\%=10,69\%\)

pt: SO3+H2O->H2SO4                         nSO3=0,2 mol

       1        1         1      (mol)                  250ml=0,25l

       0,2                  0,2   (mol)

Cm=\(\dfrac{0,2}{0,25}=0,8M\)